Numéro
Rev. Phys. Appl. (Paris)
Volume 4, Numéro 4, décembre 1969
Page(s) 513 - 518
DOI https://doi.org/10.1051/rphysap:0196900404051300
Rev. Phys. Appl. (Paris) 4, 513-518 (1969)
DOI: 10.1051/rphysap:0196900404051300

Détermination théorique de l'enthalpie de solubilité à l'état solide des halogénures alcalino-terreux dans les halogénures alcalins

J. Pantaloni

Laboratoire de Physique du Solide Ionique, associé au C.N.R.S., Faculté des Sciences de Marseille, Saint-Jérôme, 13-Marseille (13e)


Abstract
The solubility of XCl2 in differents alkali-halides crystals is studied theoretically. If, for example, NaCl is the solvent crystal, the process of dissolution can be described by the following chemical reaction : L+ is a cation vacancy appearing in the lattice to conserve the electrical neutrality of crystal. In these conditions, the enthalpy Ws of this reaction is : ws = W n + 2W+o + WP WD is the dissociation enthalpy of the XCl2, W+o the enthalpy needed to eliminate one Na+ ion from the NaCl lattice and WP the potential energy of a solute X++ ion. We determine this enthalpy and study WS as a function of the ionic radius of X++ This function has a minimum value for a certain value of the ionic radius (this value is 0.92 Å for LiCl, 0.95 Å for NaCl and 1 Å for KCl).


Résumé
On étudie théoriquement la solubilité des cristaux XCl2 dans différents cristaux d'halogénures alcalins. Si, par exemple, NaCl est le cristal solvant, la mise en solution peut être décrite par la réaction chimique suivante : L+ est la lacune cationique qui apparaît dans le réseau pour conserver la neutralité électrique du cristal. Dans ces conditions, l'enthalpie WS de cette réaction est égale à : Ws = W D + 2W+o + WP WD est l'enthalpie de dissociation du cristal XCl2 W+o l'enthalpie nécessaire pour éliminer un ion Na+ du réseau de NaCl et W P l'énergie potentielle de l'ion X++ à l'état dissous. On détermine ces différentes enthalpies, puis on étudie Ws en fonction du rayon ionique de l'ion X++. Cette fonction passe par un minimum pour une certaine valeur du rayon ionique (cette valeur correspond à un rayon ionique de 0,92 Å dans le cas de LiCl, de 0,95 Å dans le cas de NaCl et de 1 Å dans le cas de KCl) .

PACS
6475 - Solubility, segregation, and mixing; phase separation.

Key words
Alkaline earth metal compounds -- Alkali metal compounds -- Halides -- Solubility -- Enthalpy -- Calculation methods -- Ionic radius -- Theoretical study